Иридий, свойства атома, химические и физические свойства

Иридий, свойства атома, химические и физические свойства.

Ir 77 Иридий

192,217(3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d7 6s2

Иридий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 77. Расположен в 9-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе восьмой группы), шестом периоде периодической системы.

Атом и молекула иридия. Формула иридия. Строение атома иридия

Изотопы и модификации иридия

Свойства иридия (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства иридия

Химические свойства иридия. Взаимодействие иридия. Химические реакции с иридием

Получение иридия

Применение иридия

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Рынок серебра

Согласно прогнозам, в 2021 году мировой спрос на серебро достигнет 1 млрд унций, увеличившись на 11% в годовом исчислении и достигнув восьмилетнего максимума, в основном за счет промышленных конечных пользователей. По предварительной оценке, промышленный спрос вырастет на 9% в годовом выражении до 510 млн унций в этом году (источник: The Silver Institute), а внедрение технологии 5G в бытовой электронике, как ожидается, увеличит объем продаж серебра.

Однако профицит на рынке серебра, как ожидается, сохранится, что в некоторой степени ограничит потенциал роста цены. Серебро торговалось в боковом тренде, прежде чем упало, но на прошлой неделе оно опередило золото.

Атом и молекула иридия. Формула иридия. Строение атома иридия:

Иридий (лат. Iridium, от др.-греч. ἶρις – «радуга») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ir и атомным номером 77. Расположен в 9-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе восьмой группы), шестом периоде периодической системы.

Иридий – металл. Относится к группе переходных металлов, а также к драгоценным металлам и металлам платиновой группы.

Как простое вещество иридий при нормальных условиях представляет собой очень твёрдый, тугоплавкий, серебристо-белый металл.

Молекула иридия одноатомна.

Химическая формула иридия Ir.

Электронная конфигурация атома иридия 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d7 6s2. Потенциал ионизации (первый электрон) атома иридия равен 865,19 кДж/моль (8,96702(22) эВ).

Строение атома иридия. Атом иридия состоит из положительно заряженного ядра (+77), вокруг которого по шести оболочкам движутся 77 электронов. При этом 75 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку иридий расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлены s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома иридия на 5d-орбитали находятся четыре спаренных электрона и три неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне атома иридия на 6s-орбитали находятся два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома иридия состоит из 77 протонов и 115 нейтронов. Иридий относится к элементам d-семейства.

Радиус атома иридия (вычисленный) составляет 180 пм.

Атомная масса атома иридия составляет 192,217(3) а. е. м.

Иридий наряду с осмием обладает наибольшей плотностью среди всех простых веществ.

Иридий – самый редкий металл на Земле. Содержание его в земной коре составляет 4,0×10-8 %.

Иридий, свойства атома, химические и физические свойства

Использование, применение металла

Производство кристаллов не обходится без тиглей из драгоценного металла.

Он используется в деталях прецизионных приборов, в качестве покрытия для электрических контактов.

В долговечных свечах зажигания применяют в качестве электродов.

Преимущество таких свечей в молниеносном разгоне двигателя и его стабильной работе. Не грозит потеря искры, такие свечи обладают отменными антикоррозийными свойствами. Недостаток один — цена…

Металл используют для «вечных» кончиков перьев авторучек.

Экономно: в некоторых странах вместо дорогого иридия используют сплав ниобия с рением — он почти так же износостоек, но и внешне мало отличается от иридия.

Иридий прекрасный катализатор, как все его родственники-платиноиды. Однако высокая цена ограничивает его применение.

Органический синтез сейчас невозможен без иридиевых катализаторов. Работы по оргсинтезу получили Нобелевскую премию по химии. Чтобы было понятно — оргсинтез позволит перейти на «зеленую химию», отказаться от использования ископаемых ресурсов, перейти к ресурсам возобновляемым.

Эталон килограмма создан из сплава платина-иридий и хранится во Франции.

Познавательно: не спорьте, если увидите в России, во ВНИИ метрологии, международный эталон килограмма. Таких копий того, французского эталона, было изготовлено 6 штук.

Сплав иридия с титаном используют в глубоководных трубопроводах.

Изотоп Ir-192 используют в дефектоскопах, в толщиномерах (переносных).

Сказочные перспективы иридия в медицине

В кардиостимуляторах применяется сплав иридий-платина.

Онкологи используют изотоп иридия Ir-192 как источник гамма-излучения. Его применяют для лечения рака груди и предстательной железы (на ранних стадиях болезни).

Разработаны методы лечения эпилепсии, болезни Паркинсона, шизофрении с помощью введения иридиевых электродов в мозг. Радужные перспективы для создания протезов глаза и слухового аппарата открывает метод вживления микроэлектродов.

Свойства иридия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

Примечание:

205* Эмпирический радиус иридия согласно [1] и [3] составляет 136 пм.

206* Ковалентный радиус иридия согласно [1] и [3] составляет 141±6 пм и 127 пм соответственно.

401* Плотность иридия согласно [3] и [4] составляет 22,65 / 22,56±0,01 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) и 22,562 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) соответственно.

402* Температура плавления иридия согласно [3] и [4] составляет 2466 °C (2739 K, 4471 °F) и 2450 °C (2723,15 K, 4442 °F) соответственно.

403* Температура кипения иридия согласно [3] и [4] составляет 4428 °C (4701 K, 8002 °F) и 4380 °C (4653,15 K, 7916 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) иридия согласно [3] и [4] составляет 26,0 кДж/моль и 26,4 кДж/моль соответственно.

410* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) иридия согласно [3] и [4] составляет 610 кДж/моль и 612,5 кДж/моль соответственно.

Рынок платины

На прошлой неделе цена платины выросла до шестилетнего максимума. С технической точки зрения цена пробила максимум 2016 года и теперь движется к потенциальному сопротивлению на уровне $1.290 долларов за унцию. Ценовое ралли может быть результатом временного сокращения ликвидности на рынке. Закрытие завода Anglo American Platinum в прошлом году привело к сокращению производства аффинированной платины, а дополнительные закупки на рынке со стороны Anglo еще больше снизили доступность металла.

Однако арендные ставки снизились после резкого скачка в апреле прошлого года, и это подтверждает, что долгосрочные поставки не должны вызывать беспокойства. Несмотря на перебои с поставками в Южной Африке, слабый промышленный спрос сохранил в 2021 году профицит на рынке, и ожидается, что он останется таковым в обозримом будущем.

Инвестиции в платину помогли поглотить большую часть профицита в 2020 году, поэтому, если этот уровень спроса сохранится в 2021, цена может заручиться поддержкой.